氢氧化钠与硫酸反应 中考化学“酸碱盐”知识点大全！

“酸碱盐”知识点在中考中的重要性不言而喻。今天和大家分享一下初中化学酸、碱、盐的知识点。大家都要好好学习~

一、酸与酸的一般性

酸的定义，电离时产生的阳离子都是H+。酸由氢离子和酸根离子组成。

1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质、特性和用途。

2.酸的普遍性:盐酸盐酸硫酸硫酸硫酸

酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢锌+2hcl =氯化锌+H2 =锌+硫酸=硫酸锌+H2 =

碱性氧化物+酸→盐+水fe2o 3+6HCl = 2 FeCl 3+3h2of2o 3+3h2so 4 = Fe2(SO4)3+3h2o

碱+酸→盐+水NaOH+HCl = NaCl+H2ocu(OH)2+h2so 4 =硫酸铜+2H2O

盐+酸→另一种盐+另一种酸agno 3+HCl = AgCl ↓+ HNO 3 BAC L2+h2so 4 = baso 4 ↓+ 2hcl

注:(1)在‘金属+酸→盐+氢’中，酸通常是指稀硫酸和盐酸，而不是浓硫酸或硝酸。由于浓硫酸或硝酸氧化性强，与金属反应时不会产生氢气，但会产生水；这意味着在金属活性序列表中排在“氢”之前的活性金属不能取代“氢”之后的酸中的氢。

负一价:氢氧化物(OH)、硝酸盐(NO3)、氯酸盐(ClO3)、高锰酸盐(MnO 4)；

负二价:硫酸盐(SO4)、碳酸盐(CO3)、亚硫酸盐(SO3)、锰酸盐(MnO 4)；

负三价:磷酸盐(PO4)；正单价:铵(NH4)。

八、熟记常见物质的通用名，

主要成分和化学式

生石灰-氧化钙熟石灰-氢氧化钙石灰石，大理石-碳酸钙盐-氯化钠烧碱，烧碱，烧碱-氢氧化钠纯碱，纯碱-碳酸钠小苏打-碳酸氢钠铁锈，赤铁矿-Fe2O3赤铁矿-Fe3O4金刚石，石墨-碳干冰-CO2冰-

天然气(甲烷)-CH4醇(乙醇)-C2H5OH乙酸(乙酸)-CH3COHO

九、常见物质的颜色

红色固体——铜、Fe2O3、磷(红磷)

黑色固体——碳、氧化铜、四氧化三铁、氧化亚铁、二氧化锰

白色固体——氯化钾、五氧化二磷、磷(白磷)、硫酸铜(无水硫酸铜)、KCl、氯化钠等

深紫色固体-高锰酸钾黄色固体-S。

蓝色固体-硫酸铜5H2O蓝色沉淀-氢氧化铜

红棕色沉淀——不溶于酸的氢氧化铁白色沉淀——硫酸钡、氯化银

白色沉淀溶于酸中并放出气体，使澄清的石灰水浑浊——白色沉淀——碳酸钡和碳酸钙溶于酸但不产生气体——不溶性碱如氢氧化镁和氢氧化铝的沉淀

蓝色溶液——硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等含Cu2+的溶液

浅绿色溶液——硫酸亚铁、二氯化铁等含Fe2+的溶液

黄色溶液-三氯化铁、硫酸铁(SO4)3、硝酸铁(NO3)3和其他含Fe3+的溶液

添加以下反应方程式:

1.氢氧化铜与稀盐酸反应:铜(OH)2+ 2HCl =氯化铜+ 2H2O蓝色沉淀消失

2.氢氧化铜与稀硫酸反应:铜(氢)2+硫酸=硫酸铜+ 2H2O变成蓝色溶液

3.氢氧化钠与硫酸铜溶液反应:2NaOH+硫酸铜= Na2SO4+铜(OH)2↓产生蓝色沉淀

4.氢氧化钠与氯化铁溶液反应:3 nah+氯化铁=Fe(OH)3↓+3NaCl有红棕色沉淀

确定溶液的酸碱度——用指示剂，溶液的酸碱度——用酸碱度来表示。

干燥剂的选择

1.浓硫酸可以干燥:酸性气体(如CO2、SO2、SO3、NO2、HCl)、中性气体(如H2、O2、N2、CO) ※不能干燥碱性气体(如NH3)

2.氢氧化钠固体、生石灰和碱石灰可以干燥:碱性气体(如NH3)

※中性气体(如H2、O2、N2、一氧化碳)酸性气体(如CO2、SO2、SO3、NO2、HCl等)。)无法干燥

3.无水硫酸铜固体遇水由白色变为蓝色，可以测试水的存在，吸收水蒸气。